{"id":222,"date":"2013-04-25T03:13:20","date_gmt":"2013-04-25T03:13:20","guid":{"rendered":"http:\/\/www1.herrera.unt.edu.ar\/faceyt\/agrimensura\/?page_id=222"},"modified":"2014-08-21T16:23:47","modified_gmt":"2014-08-21T19:23:47","slug":"09-fundamentos-de-quimica-general","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/www.facet.unt.edu.ar\/agrimensura\/09-fundamentos-de-quimica-general\/","title":{"rendered":"Fundamentos de Qu\u00edmica General"},"content":{"rendered":"<p><strong>OBJETIVOS:<\/strong><\/p>\n<ul>\n<li>Que el alumno adquiera habilidad en el manejo de la bibliograf\u00eda y de los diferentes materiales e instrumentos de laboratorio. Maneje la relaci\u00f3n de la qu\u00edmica con el desarrollo tecnol\u00f3gico. Utilice en forma fluida el vocabulario t\u00e9cnico propio.<\/li>\n<\/ul>\n<p><strong>CARGA HORARIA: <\/strong>80 horas<\/p>\n<p>Horas totales de formaci\u00f3n experimental: 16<\/p>\n<p>Horas totales de resoluci\u00f3n de problemas de aplicaci\u00f3n: 32<\/p>\n<p><strong>CONTENIDOS:<\/strong><\/p>\n<ul>\n<li><strong><span style=\"text-decoration: underline\">UNIDAD TEM\u00c1TICA 1:<\/span><\/strong><strong> QU\u00cdMICA<\/strong><\/li>\n<\/ul>\n<p>Definici\u00f3n. Materia. Propiedades intensivas y extensivas. Estados de la materia. Mezclas materiales: homog\u00e9neos, heterog\u00e9neos e inhomog\u00e9neos.\u00a0 Sustancias: simples y compuestas. Elementos qu\u00edmicos. Estructura at\u00f3mica b\u00e1sica. N\u00famero at\u00f3mico y de masa at\u00f3mica. Part\u00edculas subat\u00f3micas principales. Is\u00f3topos. Ley de Avogadro.\u00a0 Mol\u00e9cula. Peso at\u00f3mico y molecular. \u00c1tomo y mol\u00e9cula gramo. Mol. F\u00f3rmula qu\u00edmica. Atomicidad. N\u00famero de oxidaci\u00f3n. Equivalente qu\u00edmico. Ecuaci\u00f3n qu\u00edmica. Coeficientes estequiom\u00e9tricos. C\u00e1lculos estequiom\u00e9tricos.<\/p>\n<ul>\n<li><strong><span style=\"text-decoration: underline\">UNIDAD TEM\u00c1TICA 2:<\/span><\/strong><strong> CLASIFICACI\u00d3N PERI\u00d3DICA.<\/strong><\/li>\n<\/ul>\n<p>Descripci\u00f3n. Caracter\u00edsticas fundamentales de los elementos qu\u00edmicos en la tabla. Distribuci\u00f3n electr\u00f3nica en los \u00e1tomos.\u00a0 Propiedades peri\u00f3dicas. Enlaces qu\u00edmicos. Definici\u00f3n. Energ\u00eda de uni\u00f3n. Tipos de enlaces: i\u00f3nico, covalente y electro covalente. Enlaces covalentes: puros y\u00a0 polares. Polaridad de los enlaces. Electronegatividad. Mol\u00e9culas polares y momento dipolar. Puente de hidr\u00f3geno.<\/p>\n<ul>\n<li><strong><span style=\"text-decoration: underline\">UNIDAD TEM\u00c1TICA 3:<\/span><\/strong><strong> ESTADO GASEOSO.<\/strong><\/li>\n<\/ul>\n<p>Variables de estado. Presi\u00f3n. Unidades. Gases ideales. Leyes de Boyle y Mariotte y Charles Gay Lussac. Temperatura absoluta. Ecuaci\u00f3n general de estado. Mezcla de gases. Ley de Dalton. Teor\u00eda cin\u00e9tica de los gases ideales. Ley de Graham. Gases reales. Isotermas de Andrews. Par\u00e1metros cr\u00edticos. Ecuaci\u00f3n de Van der Waals. Asociaci\u00f3n y disociaci\u00f3n por efecto de la Temperatura.<strong>\u00a0<\/strong><\/p>\n<ul>\n<li><strong><span style=\"text-decoration: underline\">UNIDAD TEM\u00c1TICA 4:<\/span><\/strong><strong> ESTADO L\u00cdQUIDO. <\/strong><\/li>\n<\/ul>\n<p>Presi\u00f3n de vapor. Diagrama de fases del agua y del di\u00f3xido de carbono.\u00a0\u00a0 Soluciones. Concentraci\u00f3n de soluciones: centesimal, normalidad, molaridad, molalidad y fracci\u00f3n molar. Soluciones de l\u00edquidos miscibles. Ley de Raoult.\u00a0 Soluciones diluidas. Propiedades coligativas: tensimetr\u00eda, ebulloscop\u00eda, crioscop\u00eda y presi\u00f3n osm\u00f3tica. Soluciones de electrolitos: correcci\u00f3n de Van\u00b4t Hoff.<\/p>\n<ul>\n<li><strong><span style=\"text-decoration: underline\">UNIDAD TEM\u00c1TICA 5<\/span><\/strong>; <strong>ENLACES QU\u00cdMICOS.<\/strong><\/li>\n<\/ul>\n<p>Energ\u00eda de uni\u00f3n. Tipos de enlaces: i\u00f3nico, covalente: puro y\u00a0 polar,\u00a0 electro-covalente.\u00a0 Polaridad de los enlaces. Electronegatividad. Valoraci\u00f3n de Pauling. Mol\u00e9culas polares y momento dipolar. Puente de hidr\u00f3geno.<\/p>\n<ul>\n<li><strong><span style=\"text-decoration: underline\">UNIDAD TEM\u00c1TICA 6:<\/span><\/strong><strong> TERMODIN\u00c1MICA<\/strong><\/li>\n<\/ul>\n<p>Energ\u00eda y calor. Primera ley de la termodin\u00e1mica. Trabajo. Energ\u00eda interna. Funci\u00f3n de estado. Procesos termodin\u00e1micos. Termoqu\u00edmica. Entalp\u00eda. Ecuaci\u00f3n termoqu\u00edmica. Calor de formaci\u00f3n, de combusti\u00f3n y de reacci\u00f3n. Poder calor\u00edfico. Tablas. Leyes de termoqu\u00edmica: Lavoisier Laplace y Hess.<\/p>\n<ul>\n<li><strong><span style=\"text-decoration: underline\">UNIDAD TEM\u00c1TICA 7:<\/span><\/strong><strong> CIN\u00c9TICA Y EQUILIBRIO QU\u00cdMICO E I\u00d3NICO. <\/strong><\/li>\n<\/ul>\n<p>Velocidad de reacci\u00f3n. Orden y molecularidad. Constante de reacci\u00f3n. Energ\u00eda de activaci\u00f3n. Cat\u00e1lisis. Catalizadores. Promotores y venenos catal\u00edticos. Equilibrio qu\u00edmico. Constante de equilibrio. Principio de Le Chatelier. Equilibrios i\u00f3nicos. Electrolitos fuertes y d\u00e9biles. Teor\u00edas \u00e1cido base. Ionizaci\u00f3n del agua. Producto i\u00f3nico del agua. pH y pOH.<\/p>\n<ul>\n<li><strong><span style=\"text-decoration: underline\">UNIDAD TEM\u00c1TICA 8:<\/span><\/strong> <strong>ELECTROQU\u00cdMICA.<\/strong><\/li>\n<\/ul>\n<p>Disociaci\u00f3n electrol\u00edtica. Electr\u00f3lisis. Leyes de Faraday. Conductividad espec\u00edfica y equivalente de electrolitos. Electrolitos fuertes y d\u00e9biles. Pilas.\u00a0 Electrodos: clasificaci\u00f3n.\u00a0 Potencial normal de un electrodo. Electrodo de referencia. Tablas de potenciales. F\u00f3rmula de Nerstn. Voltaje, sobretensi\u00f3n y polarizaci\u00f3n. Pilas secas. Acumulador de plomo. Corrosi\u00f3n. Protecci\u00f3n cat\u00f3dica. Clasificaci\u00f3n de la corrosi\u00f3n. Velocidad de la corrosi\u00f3n. Procedimientos de protecci\u00f3n. Corrosi\u00f3n en plantas industriales.<\/p>\n<p><strong>\u00a0<\/strong><\/p>\n<ul>\n<li><strong><span style=\"text-decoration: underline\">TRABAJOS PR\u00c1CTICOS: RESOLUCI\u00d3N DE PROBLEMAS<\/span><\/strong><\/li>\n<\/ul>\n<p>Est\u00e1 previsto que el dictado de las clases de\u00a0 resoluci\u00f3n de problemas de aplicaci\u00f3n, referentes a los temas de teor\u00eda desarrollada y cuyo objetivo es adquirir\u00a0 rapidez mental y destreza para el manejo matem\u00e1tico de la qu\u00edmica, sean una continuidad inmediata al desarrollo de la teor\u00eda.<\/p>\n<p><strong>\u00a0<\/strong><\/p>\n<ul>\n<li><strong><span style=\"text-decoration: underline\">TRABAJOS PR\u00c1CTICOS DE LABORATORIO <\/span><\/strong><\/li>\n<\/ul>\n<p>Los trabajos pr\u00e1cticos desarrollados en Laboratorio son referentes a los temas te\u00f3ricos para que el alumno pueda observar experiencias a partir de las cuales comprender mejor los fen\u00f3menos qu\u00edmicos y su vinculaci\u00f3n con las leyes estudiadas y verificar mediante c\u00e1lculos\u00a0 matem\u00e1ticos su cumplimiento.<\/p>\n<p>1\u00b0.- Nomenclatura. Evaluaci\u00f3n b\u00e1sica de nomenclatura<\/p>\n<p>2\u00b0.- Mediciones de densidades de l\u00edquidos y soluciones. Determinaci\u00f3n de la concentraci\u00f3n de una\u00a0\u00a0 soluci\u00f3n mediante la medici\u00f3n de su densidad.<\/p>\n<p>3\u00b0.- Determinaci\u00f3n del equivalente qu\u00edmico de un elemento por desplazamiento.<\/p>\n<p>4\u00b0.- Determinaci\u00f3n de una propiedad coligativas en una soluci\u00f3n diluida. Ebulloscop\u00eda.<\/p>\n<p>5\u00b0.- Equilibrios i\u00f3nicos en electrolitos. Producto i\u00f3nico del agua. pH y pOH.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p><strong>BIBLIOGRAF\u00cdA:<\/strong><\/p>\n<ul>\n<li>Qu\u00edmica General Tomo I\u00a0 &#8211; Petrucci\u00a0 Arvord &#8211; Pearson Education \u2013 2003.<\/li>\n<li>Qu\u00edmica General Tomo II &#8211; Petrucci\u00a0 Arvord &#8211; Pearson Education \u2013 2003.<\/li>\n<li>Qu\u00edmica General &#8211; Umland Bellama &#8211; Thomson Internacional \u2013 2000.<\/li>\n<li>Qu\u00edmicala Ciencia Central- Brown, Theodore &#8211; Prentice Hall \u2013 1993.<\/li>\n<li>Qu\u00edmica &#8211; Chang &#8211; McGraw Hill \u2013 2007.<\/li>\n<li>Qu\u00edmica General Superior &#8211; Masterton, William L; Slowinski, Emil J.; Stanotski, Conrad L. &#8211; McGraw-Hill \u2013 1989.<\/li>\n<li>Principios B\u00e1sicos de Qu\u00edmica &#8211; Gray Haigth \u2013 Reverte \u2013 1980.<\/li>\n<li>Qu\u00edmica la ciencia central &#8211; Brown Theodore \u2013 Pearson \u2013 2004.<\/li>\n<li>Qu\u00edmica \u2013 Chang &#8211; McGraw Hill \u2013 1999.<\/li>\n<\/ul>\n<p><strong>\u00a0<\/strong><\/p>\n<p><strong>METODOLOG\u00cdA Y FORMA DE EVALUACI\u00d3N:<\/strong><\/p>\n<ul>\n<li><strong>\u00a0<\/strong>La asignatura es de r\u00e9gimen cuatrimestral. La evaluaci\u00f3n peri\u00f3dica consiste en dos pruebas parciales, cada una tiene su recuperaci\u00f3n y hay una recuperaci\u00f3n integral. Son\u00a0 pruebas escritas con preguntas semi estructuradas\u00a0 de diferente nivel de complejidad, sobre t\u00f3picos desarrollados en las clases te\u00f3ricas y en los trabajos pr\u00e1cticos. Los trabajos pr\u00e1cticos y problemas son evaluados en forma continua sobre la base de los informes e interrogatorios que deben presentar y aprobar los alumnos. Con la aprobaci\u00f3n de las pruebas parciales, la presentaci\u00f3n de la carpeta completa de trabajos pr\u00e1cticos y de informes, el alumno logra: la \u201cregularidad\u201d, con lo cual est\u00e1 en condiciones de rendir el examen final o es promovido si sus notas son superiores a siete tiene las evaluaciones de laboratorio todas aprobadas. La evaluaci\u00f3n final consiste en un examen oral o en una prueba escrita semi estructurada.<\/li>\n<\/ul>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>OBJETIVOS: Que el alumno adquiera habilidad en el manejo de la bibliograf\u00eda y de los diferentes materiales e instrumentos de laboratorio. Maneje la relaci\u00f3n de la qu\u00edmica con el desarrollo tecnol\u00f3gico. Utilice en forma fluida el vocabulario t\u00e9cnico propio. 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